Подгруппа кислорода.

халькогены.

Положение в Периодической системе

химических элементов и строение атомов.

•

O, S, Se, Te, Po - элементы шестой группы главной подгруппы.

•

На внешнем энергетическом уровне 6 ē

•

До заполнения внешнего энергетического уровня не хватает 2 ē →

степень окисления - -2 (низшая степень окисления)

•

Могут отдать 6 ē с внешнего энергетического уровня → степень

окисления - +6

(высшая степень окисления)

•

Возможные степени окисления -2, 0, +4, +6

•

Кислород проявляет следующие степени окисления - -2, -1 (в

пероксидах – H

2

O

2

), в соединениях с фтором - +1, +2.

Изменение свойств в группе.

•

От O к Te: заряд ядра ↑,

•

число энергетических уровней ↑,

•

число ē на внешнем энергетическом

уровне постоянно,

•

радиусы атомов ↑ =>

•

неметаллические свойства (и окислительные)

ослабевают, а металлические

(и восстановительные) усиливаются

Соединения: с водородом

•

Общая формула H

2

R

-2

•

H

2

O – вода

•

H

2

S– сероводород

•

H

2

Se –

селеноводород

•

H

2

Te –

теллуроводород

Ядовитые газы с

неприятным

запахом

•

Водные растворы

проявляют кислотные

свойства

•

От H

2

S к H

2

Te

:

кислотные свойства

растворов усиливаются

•

восстановительные

свойства соединений

усиливаются

•

стабильность

соединений уменьшается

Соединения: с кислородом

•

Оксиды R

+4

O

2

•

SO

2

оксид серы(IV)

•

SeO

2

-

оксид селена (IV)

•

TeO

2 ___ _

оксид теллура (IV)

•

Кислотные оксиды

•

Кислоты H

2

R

+4

O

3

•

H

2

SO

3

–

сернистая кислота

•

H

2

SeO

3

–

селенистая

кислота

•

H

2

TeO

3

–

теллуристая

кислота

•

Все – слабые

электролиты

•

От

H

2

SO

3

к

H

2

TeO

3 3

сила кислот убывает

•

Проявляют и окислительные,

и восстановительные

свойства

Соединения: с кислородом

•

Оксиды R

+6

O

3

•

SO

3

оксид серы(VI)

•

SeO

3

-

_

оксид селена(VI)

•

TeO

3

-

оксид теллура (VI)

•

Кислотные оксиды

•

Кислоты H

2

R

+6

O

4

•

H

2

SO

4

–

серная

кислота

•

H

2

SeO

4

–

селеновая кислота

•

H

2

TeO

4

–

теллуровая

кислота

•

H

2

SO

4

– сильный

электролит

•

От H

2

SO

4

к H

2

TeO

4

сила

кислот убывает

•

Проявляют только

окислительные

свойства.

Сера

•

16

S

32

16p, 16n, 16ē

•

VI группа главная подгруппа, 3 период

3 энергетических уровня

•

На внешнем энергетическом уровне 6ē

+16

2ē

8ē

Степени окисления - -2, 0, +4, +6

H

2

S S SO

2

SO

3

6ē

Нахождение в природе

•

В свободном виде.

•

Входит в состав минералов: пирит

(серный колчедан), медный блеск- CuS,

гипс – CaSO

4

× 2H

2

O и т.д..

•

Входит в состав нефти, каменного угля.

•

Входит в состав белков.

Физические свойства серы

Ромбическая

(S

8

)

Моноклинная

Сера

Пластическая

(S

n

)

Химические свойства серы

(окислительные)

•

Взаимодействует с металлами при

нагревании, образуя сульфиды:

•

С углеродом, фосфором, водородом

Mg + S → MgS

2-

сульфид магния

C+ 2S → CS

2

2-

2P + 3S → P

2

S

3

2-

H

2

+ S → H

2

S

2-

Химические свойства серы

(восстановительные)

•

С кислородом, хлором и фтором сера

проявляет восстановительные свойства:

S + O

2

→ SO

2

Оксид серы (VI)

S+ Cl

2

→ SCl

2

хлорид серы (II)

S + 3F

2

→ SF

6

фторид серы (VI)

+4

+2

+6

Взаимодействие со сложными веществами

•

В воде сера не растворяется

•

Как восстановитель сера взаимодействует

с азотной и серной кислотами при

нагревании:

S + 2H

2

SO

4

→ 3SO

2

+ 2H

2

O

S + 2HNO

3(разб)

→ H

2

SO

4

+ 2NO

S + 6HNO

3(конц)

→ H

2

SO

4

+ 6NO

2

+ 2H

2

O

•

Как восстановитель и окислитель сера

взаимодействует со щелочами:

3S + 6NaOH → Na

2

SO

3

+ 2Na

2

S+ 3H

2

O