ПОЛОЖЕНИЕ ОБ ОЛИМПИАДЕ ПО ХИМИИ
1.
Общие положения
1.1. Настоящее Положение об олимпиаде обучающихся по химии (далее Положение) определяет порядок организации и проведения Олимпиады по химии (далее Олимпиада), её организационно-методическое обеспечение, порядок участия в Олимпиаде и определение победителей. 1.2. Основными целями Олимпиады являются: - выявление и развитие у обучающихся творческих способностей и повышение познавательного интереса учащихся к углубленному изучению химии; - создание оптимальных условий для выявления, поддержки и распространение, популяризация научных знаний в области химии; - стимулирование профессионального роста и творческой деятельности педагогов; 1.3.Организаторами Олимпиады выступает Го сударственно е К а з е н н о е Общеобразовательное Учреждение Свердловской области «Верхотурская вечерняя школа» 1.4.Олимпиада проводится на основе общеобразовательных программ основного общего, среднего (полного) общего образования. Олимпиада рассчитана для обучающихся 9-12 классов вечерних общеобразовательных учреждений. Рабочим языком проведения олимпиады является русский язык. 1.5. Олимпиада является массовым и открытым мероприятием. Информация о проведении Олимпиады, правилах участия и итогах Олимпиады размещается на сайте «ВВШ» - всош2 1.6. Олимпиада проводится дистанционно. Заявки принимаются на электронный адрес организатора: Elena-140766@mail. ru (приложение 1).В день проведения Олимпиады -17.03.2016 на электронный адрес заявителей рассылаются задания, бланки, инструкция – до 10.00ч. Бланки с ответами на электронный адрес организатора необходимо прислать на следующий день-18.03.2016, до10ч..Результаты будут объявлены через 10 дней и выставлены на сайте школы. 1.7. Работа состоит из частей А, Б.На его выполнение отводится 135 минут. В части А нужно выбрать один правильный ответ . Часть Б задания со свободным ответом. Максимальное количество баллов по части А и Б - 36 баллов. 2.
Организация работы исполнительных органов Олимпиады.
Для проведения Олимпиады по химии Организатор олимпиады создает оргкомитет, методическую, апелляционную комиссии и жюри Олимпиады. Организация работы и делопроизводства исполнительных органов Олимпиады строится на основе соблюдения прав личности и государственных требований к проведению Олимпиад. 2.1. Оргкомитет Олимпиады: •Директор ОУ – Головкова Т.В.
•Зам.директора по УВР – Татаринова Я.С. •Учитель химии- биологии ВКК – Бессонова Е.И. (она же – организатор Олимпиады) - устанавливает сроки проведения Олимпиады; - определяет форму проведения Олимпиады и осуществляет её организационно- методическое обеспечение; - рассматривает конфликтные ситуации; - обеспечивает непосредственное проведение Олимпиады; - формирует составы методической, апелляционной комиссий и жюри Олимпиады; - рассматривает совместно с методической комиссией и жюри Олимпиады апелляции участников Олимпиады и принимает окончательное решение по результатам их рассмотрения; - награждает победителей и участников Олимпиады. 2.2. Методическая комиссия Олимпиады: - Учитель химии- биологии ВКК – Бессонова Е.И. (она же – организатор Олимпиады) -Внешний эксперт-учитель химии- биологии 1КК, ГБОУ СО « СОШ№2»- Чепелева Л.Л. - Внешний эксперт учитель биологии- химии, 1КК,ГБОУ СО «СОШ№3 Новгородова Т.В. - разрабатывает методические рекомендации по проведению Олимпиады; - вносит предложения в оргкомитет по составу жюри; -вносит предложения в оргкомитет по вопросам, связанным с совершенствованием организации проведения и методического обеспечения Олимпиады; - разрабатывает материалы олимпиадных заданий для Олимпиады; - разрабатывает критерии и методики оценки выполненных заданий Олимпиады; - осуществляет иные функции в соответствии с Положением об Олимпиаде. 2.3. Жюри Олимпиады: -Директор ГКОУ СО «ВВШ»- Головкова Т.В. -Учитель химии- биологии ВКК – Бессонова Е.И. (она же – организатор Олимпиады) -Внешний эксперт-учитель химии- биологии 1КК, ГБОУ СО « СОШ№2»- Чепелева Л.Л. - проводит проверку результатов работ участников Олимпиады; - готовит протоколы результатов Олимпиады; - определяет кандидатуры победителей и призеров Олимпиады; - осуществляет иные функции в соответствии с Положением об Олимпиаде. 2.4. По итогам конкурса определяются победители: 1 место и 2-3 места. Распределение баллов - 1 место 36-33балл; 2 место -32-29 балла;3 место-28-25баллов.Если количество правильных ответов совпадет у нескольких участников, победителями становятся несколько участников, награждаются Дипломами. Все участники награждаются сертификатами участника Олимпиады. Школьные организаторы и учителя химии награждаются грамотами. 3.
Права участников Олимпиады
3.1. Регистрация и выполнение олимпиадных заданий означает согласие участника Олимпиады со всеми пунктами данного Положения. 3.2. После объявления результатов, участники Олимпиады имеют право подать апелляцию в течении 2-х дней..
Приложение 1 БЛАНК ЗАЯВКИ 1. Учреждение (полное наименование):
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________ 2. Адрес: _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 3. Ф.И.О. руководителя: ____________________________________________________________ 4. Телефон, код города: _____________________________________ 5. Ф.И.О., занимаемая должность и координаты школьного организатора ( мобильн. Телефон): _____________________________________________________________ 6. e-mail: ____________________________ 7. Количество заявленных на конкурс участников:______________ № п/п ФИО Класс Руководитель ___________________ __________ Подпись М.П. Контакты по вопросам содержания Олимпиады и вопросам организационного характера обращаться elena-140766@mail Бессонова Елена Ивановна, учитель химии -биологии. Моб.телефон-+79530022969
Задания Областной по химии 2016 год


9 класс

Часть А
(выберите один вариант ответа, правильный ответ -1 балл) 1.В уравнении реакции, схема которой KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен:1)5; 2)10; 3)12; 4) 16. 2.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене: 1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза? 3.В каком соединении больше массовая доля азота: 1) оксид азота (v); 2) нитрат натрия(I); 3) азотная кислота; 4) оксид азота (II)? 4.Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса. 5.Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л? 6.Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: 1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия. 7.С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой: 1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г. 8.Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение: 1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; 3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3. 9.Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют: 1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию; 3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза. 10.В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg; 3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?
9 класс


Часть Б (задания со свободным ответом)

1.
Расположите в ряд по убыванию числа ионов, образующихся при диссоциации в водных растворах 1 моль следующих веществ: хлорид калия, нитрат свинца (II), сульфат железа (III). Напишите для предложенных веществ уравнение диссоциации
.(5 баллов)
2.Сулема, или….?(1) многими способами получается из каломели и обратно в нее переходит. Избыток хлора (например, царская водка) переводит каломель и ртуть в сулему. Плотность ее паров по отношению к водороду 135, следовательно, частица ее содержит ….?(2). Она образует бесцветные призматические кристаллы ромбической системы, кипит при 1070С, растворяется в спирте. Готовят ее обыкновенно через возгонку сульфата ртути (II) с поваренной солью….?(3). Сулема, будучи растворима в воде действуя на белковое вещество, сильно ядовита, а потому применяется для дезинфекции, особенно при хирургических операциях, для сохранения образцов животных, при бальзамировании. 1. Определите состав сулемы (?2). 2. Приведите современное название сулемы (?1) 3. Напишите реакции растворения ртути в «царской водке». 4. Что такое каломель (укажите название и состав). 5. Как из каломели действием «царской водки» можно получить сулему (запишите уравнение протекающей реакции)? 6. Напишите уравнение реакции сульфата ртути (II) с поваренной солью
. (6: баллов)
3.10,8 г металла поместили в сосуд объемом 22,4 л (н.у.), наполненный кислородом, и подожгли. В результате давление в сосуде уменьшилось на 30%. Какой металл был взят для опыта
? (5 баллов)
4.Массовая доля кислорода в одном оксиде некоторого металла составляет 22,22%, в другом оксиде того же металла – 30,00%. Что это за металл? Какова формула первого и второго оксидов соответственно?
(5 баллов)
5 Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций. (
5 баллов)


Задания Областной по химии 2016 год . 12 класс.

Часть А.
Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный, правильный ответ -1 балл.) 1Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н2ХО4. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления? 1) НХО3; 2) Н2Х2О7; 3) Н2Х2О6; 4) Н3ХО4. 2. Дана схема превращений: СO2 → Х → Ca(НСO3)2. Определите неизвестное промежуточное вещество Х 1) С; 2) Na2CO3; 3) CaCO3; 4) (CuOH)2CO3. 3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. Формула этого вещества – …1) HNO3; 2) Na2SiO3; 3) Ca3(РО4)2; 4) А1(ОН)3. 4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +6. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном (невозбужденном) состоянии:1) 2s2 2p4; 2) 3s2 3p4; 3) 4s2 4d4; 4) 3d64s2 5. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов). 6. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью: 1) оксид углерода (1V); 2) сера; 3) алмаз; 4) вода. 7. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:1) Li2Tе; 2) Li2Sе; 3) Li2O; 4) Li2S 8. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это 1) S2– +2H+ = H2S; 2) S2– + H2SO4 = H2S + SO42–; 3) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S; 4) FeS + SO42– = FeSO4 + S2– 9. Укажите, как повысить выход продукта реакции D в предложенной равновесной системе:А (г) + 3 B (г) ↔ C (г) + 2 D(г) 1) увеличить давление; 2) увеличить концентрацию CО2; 3) понизить давление; 10. Как изменится энергия системы (энтальпия реакции), если повышать температуру: 2Р(тв) + 3О2 (г) + Н2(г) = 2НРО3(ж) + 1964,8 кДж.: 1) увеличится; 2) не изменится; 3) правильного ответа дать не могу; 4) уменьшится.
12класс. Часть Б (задания со свободным ответом, полный , правильный ответ 5 – 6

баллов)


Вопрос 1
Напишите графические формулы углеводородов состава С8H14 образующих при гидрировании 2,2–диметилгексан. Назовите эти углеводороды.
.(5 баллов)

Вопрос 2
Как можно доказать присутствие примесей сульфида аммония в растворе сульфата натрия? Напишите уравнения и укажите признаки необходимых химических реакций.
.(5 баллов)

Вопрос 3
Вычислите массу гексахлорциклогексана, образовавшегося при обработке 1 моль бензола равной массой хлора.
. (5 баллов)

Вопрос 4
В каком направление сместится химическое равновесие системы CО2(г) + С(т) <± 2CO(г) — Q при повышении t?
. (5 баллов)

Вопрос 5
Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида калия массой 56 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)?
( 6 баллов)

Задания Областной по химии 2016 год - 10 -11класс


Часть А.
Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ верный, правильный ответ -1 балл.) 1.Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии: 1) воды с оксидом кальция; 2) цинка с соляной кислотой; 3) воды с натрием; 4) серной кислотой с сульфитом натрия. 2.Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ: 1)H2O – LiOH – KCN; 2) OF2 – NaOH – PbI2; 3) P2O5 – ZnSO4 – KOH; 4) CaO – HCl – NaOH. 3.Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре: 1) ацетилен и этилен; 2) этан и этилен; 3) бензол и гексан; 4) бензол и этилен. 4.Межклассовая изомерия характерна для: 1) алканов и алкенов; 2) алкадиенов и алкенов; 3) алкенов и циклоалканов; 4) алканов и алкинов. 5.Для молекулярного уравнения реакции, схема которой KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + H2O сумма коэффициентов равна: 1) 15; 2) 17; 3) 19; 4)21. 6.Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее значение степени диссоциации: 1) иодоводородная; 2) сернистая; 3) сероводородная; 4) азотистая? 7.Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3: 1) 3-бромбутен-1; 2) 4-бромбутен-1;3) 1-бромбутен-2; 4) 3-бромбутен-2? 8.Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса. 9.Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л? 10.Кальций и нитрат серебра можно использовать для осуществления реакций по схеме превращений: 1) KCl → CaCl2 → AgCl; 2) NaCl → AgCl → Ag; 3) CaCl2 → Cl2 → HCl;4) HCl → CaCl2 → AgCl
10 -11класс


Часть Б (задания со свободным ответом, полный , правильный ответ 5-6 баллов)

Вопрос 1
При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях
. (5 баллов)

Вопрос 2
Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.
(5 баллов)

Вопрос 3
Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия
. (5 баллов)

Вопрос 4
Алкан имеет плотность паров по гелию 18. Составьте структурную формулу и назовите алкан, если известно, что при хлорировании на свету он дает только одно монохлорпроизводное
. (5 баллов)

Вопрос 5
Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4•10H2O необходимо добавить к 100 мл 8%- ного раствора сульфата натрия плотностью 1,07 г\мл чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе
? ( 6 баллов)

Тестовые задания


9 класс
1. Наибольшую молекулярную массу имеет А) BaCl2 Б) ВаS04 В) Ва3(Р04)2 Г) Ва3Р2 2. Трехэлементное вещество — это … А) серная кислота Б) негашеная известь (оксид кальция) В) хлорид железа (III) Г) медный купорос. З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + … А) 10 Б) 11 В) 12 Г) 9 4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V) А) 0,5 Б) 0,3 В) 0,03 Г) 0,15 5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К А) р = 20, n=19 Б) р = 40, n = 19 В) р= 19, n = 21 Г) р = 21, n=19
6. Реакция, в результате которой выпадает осадок А) КОН + НС1 Б) К2С03 + Н2S04 В) Cu(OH)2 +HNO3 Г) Nа2S + Рb(N03)2 7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна: А) 60 Б) 37,5 В) 75 Г) 62,5 8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении: А) сульфат калия Б) сульфит калия В) фосфат калия Г) карбонат калия 9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + … сумма коэффициентов равна: А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 10 10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:
А) 20 Б) 25 В) 10 Г) 13,75 Открытые вопросы Вопрос 1 При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. Вопрос 2 Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. Вопрос 3 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси. Вопрос 4 25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе. Вопрос 5 Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с
веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций. Ответы на тесты Тестовое задание № 1 № 2 № 3 № 4 № 5 Ответ В А Б В В Тестовое задание № 6 № 7 № 8 № 9 № 10 Ответ Г В А В А Ответы на открытые вопросы Ответ на вопрос 1: Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O (2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X) n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3) 9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) Ответ на вопрос 2: 4 Р + 5О2 = 2 Р2О5 2 Сa + O 2 = 2 CaO 3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2 Ответ на вопрос 3: Уравнения протекающих реакций: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3) По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3. По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу: n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)] m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г Определим массовые доли карбонатов в смеси: w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2% Ответ на вопрос 4: Уравнение реакции Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Формула для расчета w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag)) Пусть растворилось х моль Zn, тогда: m(Zn) = 65х г по уравнению реакции v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г по уравнению материального баланса m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag) 25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2, m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г. w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %. Ответ на вопрос 5: Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2 бесцветное вещество Б – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O t0 t0ttВВ В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании криста кристаллов этой соли образуются 3 вещества: t0 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 CuO (в CuO (вещество Е черного цвета) NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета) O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) Вещест Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Тестовые задания
11 класс
1. Укажите соединения с ковалентной полярной и ионной связью. А) хлор и фторид лития Б) вода и хлорид магния В) оксид серы и вода Г) литий и оксид калия 2. Для какого вещества характерна водородная связь? А) этана Б) этанола В) диметилового эфира Г) метилацетата 3. Как проявляется кислотный характер в ряду соединений SiО2, Р2О5, SО3, С12О7? А) усиливается Б) ослабевает
В) не изменяется Г) сначала ослабевает, а затем усиливается 4. Укажите тип реакции: синтез аммиака из азота и водорода. А) обмена Б) замещения В) соединения Г) изомеризации 5. Между растворами каких веществ протекает реакция ионного обмена с выпадением осадка? А) гидроксид натрия и хлорид бария Б) сульфат хрома (III) и гидроксид калия В) нитрат кальция и бромид натрия Г) хлорид аммония и нитрат алюминия 6. Укажите соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью. А) вода и сероводород Б) бромид калия и азот В) аммиак и водород Г) кислород и метан 7. В какой молекуле наиболее прочная химическая связь? А) фтора Б) хлора В) кислорода Г) азота 8. Как проявляется кислотный характер в ряду соединений
Н2О, H2S, H2Se, Н2Те? А) усиливается Б) ослабевает В) не изменяется Г) сначала усиливается, а затем ослабевает 9. Укажите тип реакции: КОН + CuSO4 → А) соединения Б) обмена В) полимеризации Г) разложения 10. Между растворами каких веществ протекает реакция ионного обмена с выделением газа? А) гидроксид бария и сульфат цинка Б) сульфид натрия и серная кислота В) нитрат серебра и хлорид натрия Г) гидроксид натрия и серная кислота Открытые вопросы
Ответы на тесты11 класс Тестовое задание № 1 № 2 № 3 № 4 № 5 Ответ Б Б А В Б Тестовое задание № 6 № 7 № 8 № 9 № 10 Ответ В Г А Б Б Ответы на открытые вопросы Ответ на вопрос 1: 2,2 – диметилгексин – 3 5,5 – диметилгексин – 1 5,5 – диметилгексин – 2 5,5 – диметилгексин – 1,3 5,5 – диметилгексин – 2,3 5,5 – диметилгексин – 1,2 Ответ на вопрос 2: Качественная реакция на ионы аммония – выделение газа с характерным запахом при нагревании со щёлочью. Составление уравнения реакции (NH4)2S+2KON→K2S+2NH3↑+2H2O Качественная реакция на ион S2- – выделение чёрного осадка PbS при реакции Pb(NO3)2 в данном случае не возможно, т.к. в присутствии Na2SO4 образуется большое количество другого осадка – белого PbSO4 Для доказательства S2- ионов необходимо использовать реакцию с выделением сильно пахнущего газа при действии на сульфиды сильных кислот Составление уравнения реакции (NH4)2S+2HCl→H2S↑+2NH4Cl
Ответ на вопрос 3: С6Н6 + 3Cl2 → C6Н6Сl6 m(C6H6) = 78 г т.к. m(Cl2) = m(C6H6), то m(Cl2) = 78 г n(Cl2) = 78 г/71г/моль = 1,1моль Требуется 3 моль Cl2, а взяли 1,1 моль следовательно Сl2 в недостатке. n(C6H6Cl6) = 1,1/3 = 0,37 моль m(C6H6Cl6) = 0,37х291 = 107,67 г. Ответ на вопрос 4: В сторону прямой реакции (вправо) Ответ на вопрос 5: Изменится, т. к. раствор станет нейтральным. 10 класс 1. Наибольшую молекулярную массу имеет А) СН3С1 Б) СН2С12 В) СНС13 Г) СС14 2. Трехэлементное вещество — это … А) С2Н5ОН Б) С2Н6 В) СН3N02 Г) СН2(NН2)-СООН
3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C3H8+O2 ? CO2 + H2O А)10 Б)11 В)12 Г)13 4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12 А) 0,5 Б) 0,3 В) 0,03 Г)0,15 5. Реакция, в результате которой растворяется осадок А) Кальций + Вг2 Б) К2С03 + Н2S04 В) Сu(ОН)2 + НNО3 Г) С2Н4 + КМn04 + Н20 6. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный элемент — это … А) фосфор Б) хлор В) азот Г) бром 7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.), равна
А) 44 Б) 28 В) 32 Г) 42 8. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа: А) 11,2 л Б) 8,4 л В) 5,6 л Г) 2,24 л 9. Определите валентный угол у второго атома углерода в молекуле Н2С=С=СН-СН3 А) 1800 Б) 1090 В) 900 Г) 1200 10. Массовая доля водорода наименьшая: А) в этане Б) в пропане В) в бутане Г) в метане Открытые вопросы Вопрос 1 При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.
Вопрос 2 Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2. Вопрос 3 Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия. Вопрос 4 Алкан имеет плотность паров по гелию 18. Составьте структурную формулу и назовите алкан, если известно, что при хлорировании на свету он дает только одно монохлорпроизводное. Вопрос 5 Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо добавить к 100 мл 8%- ного раствора сульфата натрия плотностью 1,07 г\мл чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе? Ответы на тесты10-11класс Тестовое задание № 1 № 2 № 3 № 4 № 5 Ответ Г А Г В В Тестовое задание № 6 № 7 № 8 № 9 № 10 Ответ Б Г В А Г Ответы на открытые вопросы Ответ на вопрос 1: Количество реагентов: углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль)
Ответ на вопрос 2: Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так: NaOH + CO2 = NaHCO3. Ответ на вопрос 3: 0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г). Ответ на вопрос 4: Найдена молярная (молекулярная) масса М = 18·4г/моль= 72 г/моль Определена молекулярная формула 12n + 2n + 2 = 72 ; n = 5 C5H12 Выбран изомер, имеющий только одно монохлорпроизводное — изопентан СН3-С(СН3)2-СН3 Ответ на вопрос 5: Найдена массовая доля соли в кристаллогидрате W= 0,44 Рассчитана масса соли в растворе m = 8,56 Составлено уравнение и найдена масса кристаллогидрата (х – масса кристаллогидрата) 0,44х + 8,56 = (107 + х)·0,16 х = 30,57