Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот,

оснований и солей как электролитов».

Задание 1 Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё

кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом

ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является

окислителем

Задание 2. Проделайте реакции между растворами:

А) карбоната натрия и азотной кислоты Б) гидроксида натрия и сульфата железа (II)

Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом

ионном виде.

Задание 3. Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите реакции, соответствующие

сокращённым ионным уравнениям:

А) OH

-

+ H

+

=H

2

O Б) Ba

2+

+ SO

4

2-

=BaSO

4

Напишите уравнения в молекулярном, ионном видах

Задание 4. Осуществите превращения:

CuSO

4→

Cu(OH)

2→

CuO

Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот,

оснований и солей как электролитов».

Задание 1 Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё

кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом

ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является

окислителем

Задание 2. Проделайте реакции между растворами:

А) карбоната натрия и азотной кислоты

Б) гидроксида натрия и сульфата железа (II)

Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом

ионном виде.

Задание 3. Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите реакции, соответствующие

сокращённым ионным уравнениям:

А) OH

-

+ H+ =H

2

O Б) Ba

2+

+ SO

4

2-

=BaSO

4

Напишите уравнения в молекулярном, ионном видах

Задание 4. Осуществите превращения:

CuSO

4→

Cu(OH)

2→

CuO

Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.